化學試劑保存，你知道多少？
物質的保存方法，與物質的物理、化學性質有關。有些化學試劑沒有保質期的具體要求和界限，但化學試劑的管理通常要求“妥善”保存，做到“八項原則”與“八防”(防揮發、防潮、防變質、防毒害、防光、防震、防鼠害、防火)，變質試劑是導致分析誤差的主要原因之一： 化學試劑保存的八項原則： 1、密封：多數試劑都要密封存放，突出的有以下3類：①易揮發的試劑，如，濃鹽酸、濃硝酸、濃溴水等。②易與水蒸氣、二氧化碳作用的試劑，如，無水氯化鈣、苛性鈉、水玻璃等。③易被氧化的試劑(或
2016.10.12
化學試劑的特別保存方法
一、 防揮發： 1、油封：氨水，濃鹽酸，濃硝酸等易揮發無機液體，在液面上滴10～20滴礦物油，可以防止揮發(不可用植物油)。 2、水封：二硫化碳中加5mL水，便可長期保存。汞上加水，可防汞蒸氣進入空氣。汞旁放些硫粉，一但失落，散布硫粉使遺汞消滅于化學反應中。 3、臘封：乙醚、乙醇、甲酸等比水輕的或易溶性揮發液體，以及萘、碘等易揮發固體，緊密瓶塞，瓶口涂臘。溴除進行原瓶臘封外，應將原瓶置于具有活性炭的塑料筒內，筒口進行臘封。二、防潮： 1、漂白粉、過氧化鈉應
2016.10.11
噻唑及其衍生物
噻唑，或1,3-噻唑，是指含有硫和氮的五元雜環化合物。“噻唑”一詞也指噻唑類衍生產品。硫和氮占1，2兩位稱為異噻唑。噻唑和異噻唑在自然界不存在。 噻唑為淡黃色具有腐敗臭味的液體。噻唑與吡啶類似，具有弱堿性；可與苦味酸和鹽酸等形成鹽，與許多金屬氯化物(如氯化金等)形成絡合物，并具有一定的熔點。噻唑的環系具有一定的穩定性，也表現出一定的芳香性。它與吡啶在化學性質上相似，例如：2位上的氫具有活性；也可以與氨基鈉作用，生成2-氨基噻唑；其氨基也可重氮化。噻唑一般
2016.09.30
構建藥物結構首選—含氮不飽和雜環化合物
不飽和化合物指含有烯鍵(C=C鍵)或炔鍵(C≡C鍵)的化合物，與飽和化合物相對。最常見的飽和化合物是烷烴，常見的不飽和化合物包括烯烴和炔烴，具體的例子如乙烯酮、烯丙醇、丙烯醛、乙烯、乙炔、丙烯酸、異戊二烯等。廣義的不飽和化合物也包括芳香族化合物。 N元素在藥物中隨處可見，在N原子上進行的反應也是最多的，藥物合成化學家們經常戲稱他們的工作就是“和N過不去”。為了更加明確各結構含氮雜環在藥物中的效用，Edon Vitaku等對美國FDA批準的涉及治療12種疾
2016.09.28
藥物合成中的優勢結構—含氮飽和雜環化合物
由碳原子和非碳原子(主要是N、O、S，習慣上稱為雜原子)組成的環狀化合物稱為雜環化合物。含N雜環化合物是藥物分子中最重要的結構單元之一，為了更加明確各結構含N雜環在藥物中的效用，Edon Vitaku等對美國FDA批準的涉及治療12種疾病的1086個獨特小分子藥物結構進行了詳盡分析。結果顯示，美國FDA自成立以來到2012年為止批準的所有1994個上市藥物，刨去其中146個生物藥，253個復方制劑而且單獨組分從沒有被批準過的，23個多肽類藥物，還有537
2016.09.28
有機小分子催化劑
有機小分子手性催化作為繼酶催化和金屬催化之后的第三類手性催化反應，其具有反應條件溫和、環境友好、易于回收利用等優點，符合綠色化學的要求，成為近年來手性催化研究的一個新熱點，有學者稱現在是“手性有機小分子催化的黃金時代”。手性酮催化烯烴的環氧化反應是早期有機小分子催化反應的代表之一，特別是以天然糖為原料的手性酮催化劑，是目前最成功的具有廣普底物適用性的有機小分子催化體系，被稱“史環氧化反應(Shi Epoxidation)”。 脯氨酸及其衍生物在有機小分子
2016.09.27
蒸餾中的沸點答疑
1、什么叫沸點？液體的沸點和大氣壓有什么關系？文獻里記載的某物質的沸點是否即為你們那里的沸點溫度？ 答：將液體加熱，其蒸氣壓增大到和外界施于液面的總壓力(通常是大氣壓力)相等時，液體沸騰，此時的溫度即為該液體的沸點。 文獻上記載的某物質的沸點不一定即為我們那里的沸點度，通常文獻上記載的某物質的沸點，如不加說明，一般是一個大氣壓時的沸點，如果我們那里的大氣壓不是一個大氣壓的話，該液體的沸點會有變化。 2、蒸餾時加入沸石的作用是什么？如果蒸餾前忘記加沸石，能
2016.08.22
不同來源的β-半乳糖苷酶的性質介紹
乳糖酶(Lactase)的系統名為β-D-半乳糖苷半乳糖水解酶(β-D-galactosidegalcagal-cato-hydrolase，EC.3.2.1.23)，或稱β-半乳糖苷酶(β-galactosidaes)，乳糖酶為其商品名。是一種來源廣泛且具有多種用途的酶。β-半乳糖苷酶能夠催化β-半乳糖苷化合物中β-半乳糖苷鍵發生水解反應，將一分子乳糖水解成一分子葡萄糖和一分子半乳糖；另外乳糖酶還能還能通過轉糖苷作用合成低聚半乳糖(簡稱GOS)。GOS
2016.08.22
非粘性液體沸點換算表
本沸點換算表僅適用于非粘性液體；通過本換算表換算出的沸點僅僅是大約值，不是精確值，只做參考。 使用舉例(從減壓狀態的沸點換算到正常壓力狀態下的沸點的方法)： 第一步：用直線連接直線C上的壓力度和在A線上相應的沸點； 第二步：用第一步所畫的直線和直線B的交點為該物質在該壓力下的大致沸點。PS.使用時，可下載本圖表并打印大圖或在電腦上放大。出處：Science of Petroleum, Vol.II.p.1281 (1938)
2016.07.20
常用縮寫中英對照表
一、描述類縮寫描述縮寫描述縮寫描述O-鄰位т-tau(tele)L-L式m-間位ω-omegaDL-消旋體p-對位B-硼d- or (+)-右旋體n-正N-氮l- or (-)-左旋體prim-一級O-氧dl- or (±)-消旋體sec-二級P-磷(R)-R型tert-三級S-硫(S)-S型α-alphacis-順式meso-內消旋β-betatrans-反式syn-順式γ-gamma(Z)-順式anti-反式δ-delta(E)-反式asym-不對稱ε
2016.02.17
